發布時間：2023-02-01 18:54:51
序言：寫作是分享個人見解和探索未知領域的橋梁，我們為您精選了8篇的化學反應速率習題樣本，期待這些樣本能夠為您提供豐富的參考和啟發，請盡情閱讀。
【中圖分類號】G632 【文獻標識碼】A 【文章編號】1674-4810（2012）22-0164-01
化學反應速率是化學動力學研究的基本內容之一，它主要揭示參加化學反應的物質轉變為產物的快慢程度與其影響因素之間的關系。筆者在長期的教學中發現，在化學反應速率概念的教與學中，有時很容易引起概念上的一些混亂，甚至一些重點大學的化學教材中的描述也出現了明顯的錯誤。因此，對化學反應速率的概念很有必要加以辨析。
一 化學反應速率的基本定義
為了描述化學反應進行快慢的程度，可以用反應物物質的量隨時間不斷降低來表示，也可用生成物物質量隨時間不斷增加來表示。但由于生成物和反應物的化學計量數往往不同，所以用不同物質的量變化率來表示化學反應速率時，其數值就不一致。若把化學反應速率定義為反應進度隨時間的變化率，則不會產生以上麻煩。因為反應進度與參與的物種無關。當化學反應在定容條件下進行時，溫度不變，系統的體積不隨時間而變化（大多數反應屬于這種情況）。
式中 為反應物或生成物的化學計量數（反應物取負值，生成物取正值）；υA=-a、υB=-b、υC=c、υD=d；c為物質濃度的變n單位為mol/L-1；t為時間的變化，單位為秒（s）或分（min）或小時（h）等。對大多數化學反應來反應過程中反應物和生成物的濃度時刻都在變化著，故反應速率也隨時間變化。平時反應速率不能真實地反映這種變化，只有瞬時速率才能表示化學反應中某時刻的真實反應速瞬時反應速率（常簡稱反應速率）是t趨近于零時的平均速率的極限值。
第三， 對于大多數化學反應，用反應體系的任意一種反應物或生成物來表示其反應速率均可，因為各物質之間的反應數量變化遵循化學計量系數間的關系，只要知其一便可推知其他。但實際應用過程中應選定關鍵組分物質來表示其反應的速率。所謂關鍵組分物質即實際應用中所注重的物質，往往也是反應物料配比中數量最少的反應物質。這有兩個方面的原因，一是我們關心的關鍵組分物質進行的快慢程度；二是反應過程中也常伴有一不明副反應，致使反應體系中各物質的變化量并非能按明確的化學計量系數來相互推導。
參考文獻
[1]大連理工大學無機化學教研室.無機化學（第五版）[M].北京：高等教育出版社，2008
[2]南京大學無機及分析化學編寫組.無機及分析化學（第三版）[M].北京：高等教育出版社，2005
[3]楊宏孝.無機化學簡明教程習題和問題解析[M].天津：天津大學出版社，1998
一、對催化劑概念的剖析
1.催化劑能改變化學反應速率
二氧化錳作催化劑加快了過氧化氫溶液分解氧氣的速率，但要讓學生知道，不是所有的催化劑都是加快化學反應速率的（初中化學中學生所涉及的都是），也有減慢的，催化劑定義中用的是“改變”而不是“加快”.例如，食用油脂里加入0.01%～0.02%沒食子酸正丙酯，就可以有效地防止酸敗，在這里，沒食子酸正丙酯就是一種減慢化學反應速率的催化劑.
2.在化學反應前后催化劑的質量不變
在氯酸鉀中加入一定量的高錳酸鉀也能加快化學反應速率，所以有的學生就認為高錳酸鉀是該反應的催化劑.我們知道，加入的高錳酸鉀的質量會隨反應的進行而逐漸減少，最后完全消失.質量發生了改變，所以不是催化劑（而是它反應生成的二氧化錳作催化劑的）.二氧化錳粉末作過氧化氫溶液的催化劑，要確定它在化學反應前后質量不變，我們可以稱量二氧化錳反應前、后的質量（分別用m1、m2表示），只要它們的質量相等就是，即m1=m2.
3.在化學反應前后催化劑的化學性質不變
在過氧化氫溶液加入催化劑（二氧化錳）分解制取氧氣中，二氧化錳既加快了化學反應速率，化學反應前后的質量也沒有變，但仍不能確定它就是催化劑，還要判斷它在化學反應前后化學性質是否發生了改變.具體方法如下：可以在已反應完的容器中，再加入一定量的反應物，若發現反應仍能進行，說明二氧化錳的化學性質沒有發生改變.
綜合上述三點，我們才可以確定二氧化錳是過氧化氫溶液分解制取氧氣的催化劑.
二、知識轉化為能力，尋求新的催化劑
對于某一反應，所用的催化劑不是唯一的，可以用代替品.例如，過氧化氫溶液分解制取氧氣，可以用二氧化錳來作催化劑，還可以用硫酸銅溶液來代替.因此，我們可以對照符合催化劑的條件，把學到的知識運用到實踐中去，來尋找和探究新的催化劑.以下例舉了一習題，通過該習題，可以加深和鞏固對催化劑的理解、應用，達到舉一反三，活學活用之目的.習題如下，并完成題中所提出的問題.
某校研究性學習小組在做“尋找新的催化劑”課題時，發現將生銹的鐵釘放到過氧化氫溶液中，也可以加快過氧化氫的分解速率.于是，他們對此展開探究：
1.提出問題：什么物質是該反應催化劑？
2.設猜想與假設：下面是組內兩位同學所作的猜想，請你完成小華的猜想.
假設一：小芳同學：鐵釘表面的氧化鐵是過氧化氫溶液分解反應的催化劑.
假設二：小華同學：鐵釘里的“”是過氧化氫溶液分解反應的催化劑.
解析：生銹的鐵釘，其主要成分為鐵釘表面的氧化鐵和未生銹的鐵，假設一指出了鐵釘表面的氧化鐵是過氧化氫溶液分解反應的催化劑，自然假設二小華同學答案應為：鐵.
3.實驗與結論
實驗操作實驗現象實驗結論
實驗Ⅰ：把一定質量的氧化鐵粉末加入到裝有10 mL 5%的過氧化氫溶液的試管中，并用一根帶火星的小木條置于試管口，觀察現象. 反應的文字表達式為
假設一成立
實驗Ⅱ：取10 mL5%的過氧化氫溶液于另一支試管中，加入 ，并用一根帶火星的小木條置于試管口，觀察現象. 無現象假設二 （選填“成立”或“不成立”）
解析：實驗Ⅰ由實驗結論中假設一成立可知，鐵釘表面的氧化鐵是過氧化氫溶液分解反應的催化劑，即有氧氣產生，故實驗現象為：帶火星的木條復燃，反應的文字表達式為：
過氧化氫二氧化錳水 + 氧氣 ；而實驗Ⅱ由實驗現象中無現象可知，沒有氧氣產生，
故加入的應是鐵，自然假設二就不成立了.
4.討論交流
（1）同學們討論后認為，小芳的“實驗I”還不能夠確切的說明氧化鐵就是過氧化氫分解制取氧氣的催化劑，理由是： .
（2）請你設計實驗（寫出實驗步驟、實驗現象及結論）證明其中的某一點理由：
.
解析：（1）雖然氧化鐵改變（此處為加快）了過氧化氫分解速率，但根據催化劑定義，還要驗證氧化鐵的質量和化學性質在化學反應前后是否發生了改變.在前面我們已例舉了在氯酸鉀中加入一定量的高錳酸鉀也能加快化學反應速率，但其原因是由于高錳酸鉀分解產生了二氧化錳，我們不能說高錳酸鉀是催化劑，而是生成的二氧化錳.故答案為：還要驗證氧化鐵的質量和化學性質反應前后是否改變.
（2）我們可以從化學性質和質量在化學反應前后是否發生了改變來考慮，設計如下：
設計一：（化學性質反應前后是否改變）
實驗操作實驗現象實驗結論
等待實驗Ⅰ中不再產生氣泡，再向試管中加入過氧化氫溶液再產生氣泡證明氧化鐵的化學性質沒有發生改變（假設成立）
或設計二：（質量反應前后是否改變）
實驗操作實驗現象實驗結論
關鍵詞： 《化學反應原理》 新人教版 教學策略
自新課程改革以來，全國大部分省市均紛紛進入高中新課程改革試驗階段，將高中化學課程劃分為多個模塊，并分別定義為必修和選修兩種類型。這就直接為新高考的內容奠定了考題基礎，在新高考必考內容當中，新人教版《化學反應原理》的開設主要針對理科生，該教材具體劃分為四個章節，即化學反應與能量、化學反應速率和化學平衡、水溶液中的離子平衡及電化學基礎。如今新人教版《化學反應原理》在多個省市使用多年，其在高考中真正占據極重要的地位。
1.新人教版《化學反應原理》與《必修2》第二章之間的對比分析
1.1比較教學內容
新人教版《化學反應原理》對比《必修2》第二章的內容，其更系統地介紹了化學基礎性的原理知識，包含了更豐富的知識點，但是整體內容比《必修2》第二章更抽象。因此，《必修2》第二章其實就是新人教版《化學反應原理》的重要基礎，而新人教版《化學反應原理》是《必修2》第二章的內容深化。在《必修2》第二章中，學生知識點的學習更全面，但點到為止，并不深入探索。而新人教版則更在于對化學問題的揭示，著重對學生無機化學素養的培養，內容中添加大量無機化學知識，表現在電離度、有效碰撞理論、溶度積及沉淀溶解平衡等方面[1]。
1.2比較教學目標
兩者在教學目標方面的具體表現為多樣性和層次性的特點，像《必修2》第二章更多地重視化學知識和社會、科技之間的關系，因此學習該教材的目標主要是學生更多地了解、知道、掌握及體會更多的相關化學知識，可以說是一種認識性學習目標及體驗性學習目標，對學生技能掌握要求不高。而新人教版《化學反應原理》更注重學生學習化學的基本思路和方法，主要教學目的是希望學生理解、認知、學會、應用及體會化學相關知識。相比《必修2》第二章而言，新人教版《化學反應原理》對學生的體驗性和技能性提出更高的要求，教學目標也由此提升，所以直接成為考試的重點，從而為學生化學學習增加不小的難度。
2.新人教版《化學反應原理》難點及教學策略
2.1新人教版《化學反應原理》難點
新人教版《化學反應原理》難點具體表現在三個方面：（1）教材本身知識點過于集中，且內容較抽象，學生要理解所有知識點內容，具有一定的難度。（2）學生自身原因所致，由于教材知識點集中，內容抽象，多數學生學習興趣嚴重匱乏。也有部分學生本身學習方法不當，真正投入學習的時間和精力嚴重不足等。（3）教材內容知識容易，但考試題目偏難，教材內容的設定是為了讓學生更快地學習和掌握，但是考試試題完全不同，因此很多學生會感覺考試題目比教材知識難很多，從而形成教學難點。
2.2新人教版《化學反應原理》教學策略
2.2.1合理調整教材章節順序。
新人教版《化學反應原理》不可能適用每個學校和班級，這就要求教師必須改善教材的內部特征，促使教材本身不斷優化。要對教材進行創新性的應用，合理地調整教材章節學習順序，比如第一章，化學反應與能量；第二章，電化學基礎；第三章，化學反應速率和化學平衡；第四章，水溶液中的離子平衡。這樣才能避免知識分散情況，便于學生理解學習[2]。
2.2.2化學實驗結合多媒體展開教學。
化學實驗教學能夠有效地培養學生的實踐能力，但是因為新教材教學難點問題，可以選擇與多媒體聯合教學的方式和策略。在這種教學模式下，學生可自行動手探究化學宏觀現象，從而由此得出相應的實驗結論，使自身的學習方式更形象。
例如：探究溫度對化學反應速率的影響，可以采用投影儀向學生展示出食物在冰箱內保存的時間長短，通過多媒體的方式進行情境創設，幫助學生更好地體會到生活和化學之間的聯系，有效地激發出學生學習興趣。教師可借機提問：“食物在冰箱內時間較長，說明溫度能夠影響化學反應速率，但是怎么影響的呢？”由此促使學生進行討論猜想，最終得出結論：在其他條件不變的情況下，溫度升高，化學反應速率將隨之加快。
2.2.3精選考題，總結解題經驗。
經調查，發現多數學生反映學習化學知識時，都覺得教師所介紹的解題策略嚴重不足，知識學習起來容易，但是考試做題時卻面臨較大的難度。由此極大地打擊學生化學知識學習的興趣，要改善這一情況，必須改善教學情況，強化學生習題練習，幫助學生理清知識點之間的聯系。但是切記不可選擇題海戰術，這樣不但會挫傷學生的學習積極性，還將削弱學生的學習興趣。這就需要采取針對性的措施，精選經典考題，由此歸納出不同的解題策略和思路，最終解決教學難點問題。
3.結語
新人教版《化學反應原理》與《必修2》第二章之間的差異對比非常明顯，集中表現在教學內容和目標方面。因此新人教版《化學反應原理》由此逐漸成為高考的重要考試內容，然而該教材在教學當中面臨一定的教學難點問題，導致學生學習效果不佳，對提高教學質量增加阻力。為此，本文推出合理調整教材章節順序、化學實驗結合多媒體展開教學以及精選考題，總結解題經驗等策略加以解決，期望由此改善此類問題。
參考文獻：
關鍵詞:化學 課程改革 課程標準 效率 探究
我省普通高中課程改革已進入實施階段。在新課改課堂教學的實踐中，主要出現以下問題:由于課時不足，三維目標的交融、滲透、落實不夠;探究教學低效，學生缺乏問題意識;習題處理時間安排不恰當等等。要解決這些實際問題，關鍵在于如何提高化學課堂教學的效率。我認為應從以下幾個方面著手:
一、準確把握課堂標準，控制教材的深度和廣度，提升課堂教學的有效性和針對性
新教材在形式和內容上都發生了重大變化，為教師提供了更為廣闊的發展空間。教師要依據新課程標準對教學內容的深度和廣度的把握、內容學習的具體標準等能給予明確的指導，結合學校的條件、學生的實際情況和自身的教學特點，靈活處理教材、用好各個欄目，對課程內容做出“校本化”、“生本化”的處理，通過改變教學方式去引導學生改變學習方式。如我在講化學方程式時發現班里很多學生經常寫錯。于是我改變了以往單純講解的教法，先讓他們復習了需要掌握的方程式的寫法，然后把他們常錯的方程式的錯題照抄了下來。這是我若無其事地在教室里走動。不一會兒，我就聽有的學生開始提出疑問了:“老師的方程式好像寫得不對啊。”我假裝沒有聽見，一位學生終于坐不住了，他站起來說:“老師，你的反應條件加錯了。”我微笑著說:“你看，人非圣賢，老師也出錯了。請你幫老師改正過來吧!”他得意洋洋地把錯誤改掉了。于是，學生紛紛指出黑板上方程式的錯誤，并改正了過來。這一節課，全班同學都積極地參與了進來。由于我把本節課要講的內容進行了“生本化”的處理，所以起到了很好的效果。
二、課堂教學中，教師要把重點放在主干知識與核心概念的教學上
1.精心創設情境，激發學生學習熱情，巧妙設計問題，有效地突破教學的重點及難點。如我在講授《硝酸及其應用》一課時，先出示了一個新聞圖片——因硝酸泄漏而導致的重傷，并指出本次事故是由于操作人員不懂硝酸的性質所致。由此悲慘的情境導入，立刻激起學生強烈的求知欲，促使學生專心聽課，積極思維，尋求問題的答案，力避在今后的生活中再發生此類悲劇。在教師的引導下，學生圍繞提出的問題，通過討論交流、合作學習，設計出探究性的實驗方案，并用實驗驗證了結論，從而牢固地掌握了硝酸的化學性質。
2.鎖定核心內容，有效探究學習。高中課程改革提倡以探究學習為主的多種教學方式。開展探究學習對于培養學生科學素養具有綜合優勢。但是探究教學是需要時間的，在教學課時有限的情況下，我們就需要圍繞核心內容進行有效探究。
例如在《化學2(必修)》中《化學反應速率與限度》的教學中，篩選教材中的有內容，鎖定最核心的“反應速率與限度”問題加以探究。設想影響化學反應速率的可能因素并讓學生實施此實驗，解決如下問題:“化學反應速率與哪些因素有關?這些因素對化學反應速率會產生怎樣的影響?”此問題的探究還可以采用分組與討論相結合的方式進行。
三、提高化學課堂效率還要講練結合，精講多練
多做練習是鞏固課堂教學必不可少的重要環節。課堂上習題選擇要有典型性，既要精當，又要有豐富內涵。教師除了注重習題結果之外，還要注重組題方式和對知識點的考查，力求讓學生能夠通過訓練讓學生掌握規律，達到舉一反三的目的。如我在講授完《燃燒及其利用》一節后，結合實際給學生們出了兩道題。
1.以下四種滅火方法不恰當的是( )。
A.圖書檔案起火，用二氧化碳滅火器撲滅。
B.不小心打翻了酒精燈起火，我們應該立即用濕抹布撲滅。
C.石油油井著火，我們可以用大量水澆滅。
D.炒菜時油鍋中的油著火，我們可以用鍋蓋蓋滅。
2.在某地的一次大型火災中，消防官兵撲滅了本次特大森林火災。開辟防火帶(用于防火的通道)是滅火的重要措施之一，那么在樹林中間開辟防火帶的主要目的是( )。
A.將可燃物與火源隔離
B.便于消防人員快速通行
C.降低可燃物的著火點
D.減少可燃物與空氣的接觸面積
一、課堂練習選取的相關要求
1.整理選取的對象
分析《考試說明》和2014年、2015年、2016年的全國Ⅰ、全國Ⅱ，安徽卷作為參考，從中歸納總結出選擇題、大題的題中所涉及的知識點。
選擇題：7道題共涉及12個知識點，大致如下：
（1）化學與環境、生活、科學技術等知識的綜合；（2）物質的量有關計算（阿伏伽德羅常數及定律）；（3）離子方程式；（4）離子共存；（5）化學反應中能量變化和熱化學方程式；（6）氧化還原反應有關知識；（7）原電池和電解池有關知識；（8）電解質溶液有關知識；（9）化學反應速率及化學平衡；（10）元素周期律和元素周期表及元素化合物知識；（11）化學實驗有關知識；（12）有機化學有關知識。
四道大題：共涉及6個知識點，（1）化學實驗；（2）物質結構；（3）電解質溶液；（4）原電池和電解池；（5）化學反應速率及平衡；（6）有機推斷。
在高考中學生得分較低的是電解質溶液有關知識，化學反應速率和平衡，化學實驗，有機和無機推斷。在課堂練習的設計中有針對性地進行設計。
2.明確選取的目標
練習過程應該是學生繼續學習的過程，是學習過程的一個重要環節。對題目進行選取，是為了讓練習發揮最大的作用。因此，對練習進行科學、系統的選取，才有利于最大限度地實現練習的功能。
3.提升二輪習題選取的效率
練習題選取的合理性與有效性，綜合性練習題能使學生達到較高的學習水平，教師要給予重視。因此，要做好基礎性練習題和綜合性練習題的和諧配合。有效性包括練習題選擇“度”的把握和運用時間的把握，習題貴在用得“精”“當”“巧”，需要把握最佳時機，掌握適當的“量”和“度”。
二、重視練習題選取的趣味性、情境性、實踐性
教師平時要注意科學發展、社會中的熱點，注意它們與化學的聯系；注意化學在生活中的應用，注意豐富自己的知識，還要注意了解學生的興趣。如在課堂上加入這樣的題目：
《中華人民共和國食品安全法》于2009年1月1日起實施。下列做法不利于食品安全的是（ ）
A.用聚氯乙烯塑料袋包裝食品
B.在食品鹽中添加適量的碘酸鉀
C.在食品加工中科學使用食品添加劑
D.研發高效低毒的農藥，降低蔬菜的農藥殘留量
現在比較重視食品安全，本題以此為考點，考查生活中一些常見物質的安全問題，如塑料袋、加碘鹽、食品添加劑、農藥等與生活息息相關的物質。通過本題的練習，不僅使學生更多地了解了食品安全問題，關心身邊的食品安全，也使學生覺得化學并不是枯燥的學科，對化學漸漸產生興趣，而且在核心素養方面都有效地得到發展。
三、合理優化精選，提升調控能力
（一）目標導向性，練習題的選取要呈現多樣性
1.內容多樣化
在內容設計上，可以設計“基礎性練習”“提高性練習”“補充性練習”“總結性練習”等不同的功能性練習模塊以及“補充學習”“例題示范”“解題策略”和“方法小結”等附加模塊。
2.類型多樣化
（1）選擇題專題訓練
每個知識點的選擇題綜合試卷中分布有7道題，根據題量一般限時在15～30分鐘（一定要給學生足夠的時間，讓學生養成習慣，做選擇題不能太快，以免失分，因為每道題為6分，失分太不合算）。一節課選擇一個知識點，讓學生在規定時間內完成后，當堂對答案，讓學生根據自己失分的原因，課后查缺補漏，使該知識點的知識系統化、條理化，鞏固和完善學生的知識結構以發展學生能力。
（2）四道大題專題訓練
每個知識點的主觀題在綜合試卷中分布有四道大題，一節課選一個知識點的4道題，限時35分鐘完成，當堂對答案，讓學生根據自己失分的原因，課后查缺補漏。一般一個知識點有2課時可完成訓練，第3課時抽個別題講評。
（3）每周進行一次理綜學科內綜合
應試能力的強化訓練，普遍的做法是限時訓練，但是理綜綜合時間比較長。因此我們化整為零，限時用理綜試卷中化學部分試題在學科內進行綜合訓練。7道Ⅰ卷選擇題，4道Ⅱ卷題，限時45分鐘完成。這樣能充分利用時間，學生也能得到更有效的
訓練。
三、重視化學課堂訓練及時有效的反饋
1.變“全面開花”復習為“微專題講座”
化學總復習的知識點多且分散，如果采用“全面開花”一遍又一遍地復習，一是重點不突出；二是時間不夠；三是容易使學生反感。采用“微專題講座”的方法，學生會有一種新鮮感，必然會另眼相看、興趣高漲。專題的內容可以是知識性的，也可以是解題方法與技巧方面的。因此設計專題練習，如差量法、守恒法、關系式法、平均值法與極值法等等，每個專題設計幾個典型習題。
2.注重基礎，回歸課本
在復習時必須做一定量的練習題，試題不要太難、太偏，但有些學生完全拋棄書本，僅僅依據復習資料做高強度的練習，這是一種誤區。另外高考命題的依據是考綱、教綱和教材，因此，在設計練習時一定要重視教材、回歸課本。
3.體現習題遞進式的順序
化學教學過程應該是一個有序的系統，恰當的、合理的練習呈現順序往往能環環相扣，層層推進，產生一定的遞進性，符合學生的認知規律。例如在復習“離子濃度大小比較”這個專題時，只需將本專題常見的習題進行歸類，我在二輪時設計成以下遞進式的題組即可。
基礎題1：在醋酸鈉溶液中，各離子濃度由大到小的關系是
。
遞進題2：100mL 0.1 mol/L醋酸與50mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合，在所得溶液中，各離子濃度的大小關系是 。
遞進題3：把0.02 mol/L醋酸溶液與0.01 mol/L NaOH溶液等體積混合，在所得溶液中，各離子濃度的大小關系是 。
遞進題4：將pH=3的醋酸與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，在所得溶液中，各離子濃度的大小關系是 。
基礎題1屬于單一溶質的溶液中離子濃度大小比較，可以直接作答，不做展開。要求的思維層次比較低，有了題1的鋪墊，中下等?W生就可以順著這個階梯解決其他習題，遞進題2表面上看好像比較麻煩，其實只要一寫方程就明白了，只是將問題由定性轉為定量，其實最終溶液仍與題1一樣，答案自然就出來了。而遞進題3、4均是在1、2題的基礎上產生的高層次習題，每個習題均屬于在新舊知識的結合點上產生的，需要用前一個習題的思維潛在方式和新的思維潛在水平結合起來解決。
關鍵詞：創造性教育；統攝思維訓練；學習負擔
一、講透理論概念，提高統攝思維素質
化學的概念、理論、規律是前人對事物及變化的本質和內部聯系的揭示，是統攝思維的結果，只有講清、講透了概念、理論和規律，才能使學生牢固、全面地掌握化學知識，并對統攝思維活動的特點有所了解和體會，為自己的統攝思維活動打下基礎。
如，在“影響化學平衡的條件”教學中，通過濃度、壓強、溫度對化學平衡的影響的討論，得出勒沙特列原理，原本看似沒有什么聯系的三種條件變化對平衡的影響被這一原理概括了起來，顯示出了勒沙特列高超的統攝能力。然后針對勒沙特列原理的內涵和外延展開討論：（1）勒沙特列原理適用的反應特點及反應物、生成物狀態。（2）為什么要強調改變一個條件？若同時改變多個條件將會怎么樣？（3）改變外界條件平衡是否一定會移動？（4）“平衡向減弱這種改變的方向移動”對濃度或壓強、溫度的改變，平衡如何移動才能減弱這一改變？
通過透徹的分析討論而不是僅僅一般性地講解，使學生接受更多的統攝思維的特點、方法的信息，提高學生的統攝思維素質。
二、注重分析概括，訓練統攝思維能力
中學化學教材中具有大量高度統攝的概念、理論和規律，教師必須將它們講清、講透，但一位優秀的化學教師還要在它們演繹、衍生、交叉而產生的大量頗為繁雜的知識中慧眼獨具，善于總結歸納，發現它們內在的聯系，即運用統攝思維的方法，得出具有高度概括性的結論或規律，并在教學中引導學生得出這些結論或規律，從而減輕學生記憶負擔，并培養學生的統攝思維能力。
例1.在有關金屬元素及其化合物知識的教學中，許多知識都與金屬活動性順序有關，在教學中將這一關系揭示出來，統攝于金屬活動性順序的構架內，能使學生的學習達到事半功倍的效果。
例2.在組織影響化學反應速率的教學中，筆者引進了對濃度、壓強、溫度、催化劑影響化學反應速率有著高度統攝作用的質量作用定律，并在后續的教學中用它來分析化學平衡的問題。實踐證明，這樣做不僅沒有增加學生的學習負擔，反而使學生更完全準確地掌握了較復雜的條件變化對反應速率和平衡的影響。
三、善于追本溯源，運用統攝思維成果
教學過程中運用統攝思維學結對所學知識具有高度概括作用的概念、原理、規律，目的是為了更好地掌握知識、運用知識。“一門課程在它的教學進程中，應反復地回到這些基本概念，以這些概念為基礎，直至學生掌握了與這些概念相伴隨的完全形式的w系為止。”（布魯納《教學過程》）因此，在教學中應當反復強調并在各種情況中應用統攝思維得出的規律。例如，在討論氣體的制取時，強調反應條件與裝置的選擇；在講解有機習題時，官能團與性質的關系等。
筆者在實踐中感到，統攝思維方法是對學生進行創造性思維訓練的重要方法。運用它，可以將許多紛繁的知識統一于簡潔的概念、原理、規律、公式上，以此演繹出去，能使學生舉重若輕地掌握所學知識，并使學生在學習中掌握開啟知識寶藏的鑰匙，對減輕學生的學習負擔和培養學生的創造性思維能力具有積極的意義。
參考文獻：
關鍵詞：問題串；設計
文章編號：1008-0546（2013）11-0026-02 中圖分類號：G632.41 文獻標識碼：B
doi：10.3969/j.issn.1008-0546.2013.11.009
問題串是指教師針對每個學習內容（或學習材料或學習任務）及目標，設計的引導學生開展學習的核心問題（主問題），即具體的能引領學生展開學習活動的問題。問題串的設計是教師組織學生有效開展活動的關鍵。
一、問題串的設計原則
1. 最近發展區原則
問題串設計應在學生的最近發展區內。所包含的事件應為學生所熟悉的，是學生通過現有知識“跳一跳”就能解決的。而做到這些最有效、最經濟的途徑便是與課本的內容相匹配，將典型的例題或習題進行適當的改編。
2. 本源性原則
教師在設計問題串時，應緊緊圍繞核心的知識和教學目標，不在一些細枝末節上大做文章，以免影響課堂教學的有效性。
3. 彈性原則
問題串設計要體現一定的彈性，要能讓學生積極地、主動地去思考，不要過于“瑣碎”，以免讓學生過于依賴教師，過于依賴教師的問題。
4. 整體性原則
問題串的設計要從整體出發，整體把握課程內容。“課堂教學中的問題串往往反映知識的邏輯結構，體現教學目標，所以教師首先要明晰教材的邏輯系統，理清知識之間的內在聯系，清楚課程、章、節、每一節課的核心內容，這樣才能融會貫通，使每一節課的問題串為整體課程教學服務”。
5. 針對性原則
問題串設計要把握其核心，要針對教學重點、難點和疑點，應考慮圍繞一節課的知識主線和能力培養目標等核心設置問題串。問題串的設計是激發學生的思維，而不能強迫學生的思維。問題串的設計一定要注意預設與生成的關系。教師預設的問題串是按照課程內容、學生情況等設計的，反映教師的教學思路，具有科學性和合理性。
6. 分層性原則
問題串設計并不是把幾個互不關聯的問題隨意地疊加在一起，要根據教學目標，把教學內容編設成一組組、一個個彼此關聯的問題，這些問題必須指向一個目標或圍繞一個主題，成為系列。問題之間有著內在的邏輯聯系；符合學生自主建構知識的條件。教學中，一般采用“低起點，小梯度，分層次”的方法，將學習目標分解成若干層次，設計出由淺入深的問題，讓每一個問題都成為學生思維的階梯，在適合學生的最近發展區內運用一系列問題串設問，層層遞進。
二、問題串的設計形式
1. 整體式問題串
整體問題串的設計就是從整體出發，整體把握一節課的內容，根據教學目標，以完整的主動建構知識的學生活動過程整體設計。教師要明晰教材的邏輯系統，理清知識之間的內在聯系，清楚每一問題引發的學生活動，這樣才能融會貫通，使一節課的問題串為整體教學服務。
例如，學習《二氧化硫的性質和應用》時，可以設計為以下問題串。
Q2：信息很多，是不是可以把這些信息分類處理？例如物質類別及性質的分類處理，反應類型的分類處理等，從而從“酸雨”這個現象中，找到SO2及相關物質的性質的規律？
Q3：從剛才的信息分析中，請你猜想SO2具有哪些化學性質？你想用什么化學試劑去驗證你的猜想？
Q4：請你利用所給試劑通過觀察實驗現象驗證你的猜想，并做好相關記錄和分析。
Q5：根據你對實驗現象的分析，歸納二氧化硫及亞硫酸的性質，寫出化學反應方程式。
Q6：請根據你所學的知識，思考如何防治酸雨？
上述六個問題，通過自主學習――信息分類――提出假設――實驗探究――歸納整理――解決問題，通過整體設計，幫助學生建構了實驗探究的過程。
2. 分層式問題串
對于一個知識跨度大，對學生思維能力要求高的學習板塊，如果要求學生一下解決可能難度較大，因此，在問題串設計時，我們要由淺入深，分層設計，讓學生在解決一個個小問題時得到提升。在教學中可以把教學內容設計成一個個彼此關聯的問題，這樣每一個問題都會成為學生思維的階梯，學生在問題串的引導下，不斷探索新知識。
例如，在學習《化學反應速率》時，可以設計以下問題串：
Q1：回顧一下你已經學過的化學反應，哪些進行的比較快？哪些進行的比較慢？
Q2：觀察以下化學反應時，一般你會通過哪些現象來判斷反應進行的快慢？
Q3：如何對化學反應快慢進行準確的定量描述呢？
Q4：化學反應速率是如何定義的？
Q5：氮氣與氫氣制備氨氣，在反應的前100s，氮氣的濃度從2mol?L-1降到了1.7mol?L-1，則在這100s里用氮氣表示的反應的平均速率為________。
Q6：如果用氫氣表示這段時間里的化學反應速率數據會一樣嗎？不一樣的話請你算一算是多少？
Q7：仔細比較2組數據，是否可以發現一些規律？
Q8：N2 + 3H2 = 2NH3在三種不同條件下的反應速率為（1）v（N2）=0.3mol/（L?s）（2）v（H2）=0.6mol/（L?s） （3）v（NH3）=24mol/（L?min ）
則該反應速率的快慢順序為______________。
Q9：你能歸納出運用化學反應速率的注意事項嗎？
前兩個問題結合學生已有基礎知識，能力要求低，大多數學生可以順利解決，第三個問題主要起過渡作用，第四個問題引出定義，第五個問題鞏固化學反應速率的概念，第六、七個問題通過學生計算發現規律，第八個問題是知識的應用，最后一個問題考察學生的歸納能力。通過這九個問題，將難點化解，問題設計層次分明，讓不同的學生都有所收獲。
3. 對比式問題串
在化學學習內容中，有很多知識點之間有相關性或相似性，比如乙烯和乙炔、碳酸鈉和碳酸氫鈉，在教學時我們可以將性質相似或通過對比突出性質不同的內容放在一起，設計系列對比式問題串，通過學生解決這些問題，加深對知識的理解，然后要求學生按照同樣的方式去解決其他知識點，培養學生舉一反三、觸類旁通的能力。
例如，學習《碳酸鈉與碳酸氫鈉性質》時，我們可以設計對比式問題串，具體如下：
閱讀課本“碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質比較”表格，思考并討論以下問題：
Q1：若用碳酸鈉或碳酸氫鈉做洗滌劑，請問你選擇哪一個？為什么？
Q2：若用碳酸鈉或碳酸氫鈉做泡沫滅火器，請問你選擇哪一個？為什么？
Q3：若用碳酸鈉或碳酸氫鈉做面包中的發酵粉，請問你選擇哪一個？為什么？
Q4：往飽和的碳酸鈉溶液中通足量的二氧化碳氣體有何現象？為什么？
Q5：請設計盡可能多的實驗方法來區別同濃度的碳酸鈉和碳酸氫鈉？
4. 循環式問題串
循環式問題串就是通過“演繹――歸納――演繹”，讓學生在解決問題中歸納出一般規律，再利用所學知識應用到新情境和新問題，避免了對知識的死記硬背，實現知識點之間的貫通和轉換，有利于學生認識事物的本質規律，提高解決問題的靈活性和有效性。
例如，學習《鹽類水解》知識時，可以設計以下問題串：
Q1：觀察實驗將石蕊試液分別滴入氯化鈉、氯化銨、硫化鉀溶液中分別有何現象？
Q2：請你從影響水的電離平衡的角度分析產生這些現象的原因？
Q3：……
Q4：請你歸納鹽類水解的一般規律。
選修四《化學反應原理》化學平衡復習
二、教材分析
蘇教版選修模塊《化學反應原理》專題二“化學反應速率與化學平衡”共三個單元：1.化學反應速率，2.化學反應的方向和限度，3.化學平衡的移動。本課題是針對第2單元的平衡常數和第3單元的平衡移動進行復習。
選修四《化學反應原理》有四種“平衡”的學習：化學平衡、電離平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡，化學平衡是最基礎、最具代表性、學生最易接受的一種平衡，放在其他三種平衡之前學習，體現了教材“螺旋式上升”的原則，也符合學生的認知規律。本專題的復習對后面3種平衡的學習提供了一種學習方法的模型化指導價值，因此建模思想在本課題復習中更為重要。就專題二的知識而言，第1單元化學反應速率影響因素的學習可以通過速率的變化定性判斷化學平衡移動，第2單元化學平衡常數的學習可以借助平衡常數定量地判斷化學平衡移動，三個單元的學習循序漸進，互相促進。
三、學情分析
必修2已經對可逆反應達到化學平衡時的特征作了常識性介紹，選修模塊根據學生的認知現狀，從速率變化、濃度變化的角度進一步解釋了化學平衡的特征，學生更易接受、理解。化學平衡常數幫助學生定量的認識反應進行的程度有多大，學生在如何應用平衡常數進行定性分析是否達到平衡、定量分析反應的程度方面會有所困難。化學平衡的移動結論易記，理解、應用較難。
本節復習課處于期末復習階段的一節課，在教學設計上意在多聯系四種平衡，建立處理平衡問題的基本模型，形成解決此類問題的基本方法。
四、教學目標
知識與技能：知道化學平衡常數的涵義和表示方法，利用平衡常數計算轉化率。理解化學平衡移動原理，運用該原理對化學平衡的移動狀況進行分析。
過程與方法：通過自主歸納、對比建模、實例應用、交流討論等，體會平衡常數的涵義，理解并運用平衡移動原理。
情感態度與價值觀：能夠學會從特殊到一般的建模思想，學會與他人合作和交流。
五、教學重難點
教學重點：化學平衡常數的表達和涵義；化學平衡移動的原理及應用。
教學難點：化學平衡常數的涵義；化學平衡移動原理的應用。
六、教學方法及設計意圖
模型是一種重要的科學操作與科學思維方法，結構化的知識便于學生記憶、概括和理解，有助于解決問題。化學平衡作為此冊教材介紹的第一種平衡，其計算規則、平衡移動原理有著廣泛的適用性，建立模型化的處理方法是本堂課的重點，復習過程中通過引導學生自主歸納、典例應用、歸納演繹、建立模型、檢驗模型，從而解決問題。
七、教學過程
（一）提出問題，勾畫模型
1.平衡常數的表達式
（1）N2 （g）+3H2 （g）？葑2NH3 （g） K=________
（2）H2O？葑H++OH- KW=________
（3）HAc？葑H++Ac- Ka=________
（4）Mg（OH）2 （S）？葑Mg2++2OH- KSP=________
2.平衡常數的涵義
閱讀下列表格，結合元素周期律的有關知識，思考平衡常數的數值大小所蘊含的意義是什么？
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3.平衡常數的計算
已知CO（g）+H2O（g）？葑CO2 （g）+H2 （g），800℃K=1.0；求恒溫恒容體系中，用c（CO）：c（H2O）=1：1開始，達到平衡時CO和H2O （g）的轉化率。
4.平衡移動的原理
（1）某一化學反應，反應物和生成物都是氣體，改變下列條件一定能使化學平衡向正反應方向移動的是（ ）
A.增大反應物濃度 B.減小反應容器的體積
C.增大生成物濃度 D.升高反應濃度
（2）反應A （g）+3B （g）？葑2C （g），ΔH
（3）在一密閉容器中，反應aA （g）？葑bB （g）達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增大一倍，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則（ ）
A.平衡向正反應方向移動了
B.物質A的轉化率減小了
C.物質B的質量分數增大了
D.a>b
【設計意圖】以題目為線索，課前讓學生預習，引導學生進行自主歸納、自主整理，平衡常數的表達式聯系電離平衡常數、沉淀溶度積常數，旨在告訴學生不同平衡之間的聯系，為建模打下伏筆。化學平衡的移動能幫助學生從多角度理解平衡，怎么移動需根據移動的結果進行逆向分析反應的特征、移動的方向等，進而加深對平衡移動原理的理解。
（二）分析問題，建構模型
1.平衡常數的表達
【學生活動】討論交流：從寫出的平衡常數表達式，能否歸納出書寫平衡常數。遇到固體、純液體怎么辦？
【學生活動】思考歸納：完成下列填空，并且思考同一反應不同的表達形式，其平衡常數是否相同？2NO2？葑N2O4，平衡常數K1=_______，NO2？葑1/2N2O4，平衡常數K2=______，N2O4？葑2NO2，平衡常數K3=______，寫出K1、K2、K3之間的關系__________。
【學生活動】觀察思考：觀察N2+3H2？葑2NH3的平衡常數與溫度的關系，你能得出什么結論？
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【師生總結】平衡常數的表達注意點：濃度、與方程式的系數匹配、固體或純液體視作常數；使用注意點：與溫度有關，使用時注明溫度。
平衡常數表達注意：濃度而非物質的量，與系數匹配，固體或純液體作常數使用注意：與溫度有關
【設計意圖】通過不同平衡的平衡常數表達式，同一反應不同方向、不同系數平衡常數的表達讓學生體會平衡常數要根據具體方程式書寫，方程式書寫不同則平衡常數也不同，進一步理解平衡常數的表達一般表達法。
2.平衡常數的涵義
【學生活動】對比歸納：通過比較F2、Cl2、Br2、I2分別與H2反應的平衡常數大小，判斷四種物質在相同條件下哪一種物質反應的程度大？平衡常數的大小能夠說明什么？
【學生活動】練結：已知某溫度下，I2（g）+H2（g）？葑2HI（g）的K=8.67×102，在t時刻測得I2的濃度為0.02mol/L，H2的濃度為0.08mol/L，HI的濃度為0.5mol/L。該時刻反應是否達到平衡？若沒有達到，反應向哪個方向進行？
【師生總結】平衡常數的涵義：
（1）說明化學反應進行的程度
K越大，反應進行的程度越大K越小，反應進行的程度越小
（2）判斷反應是否平衡和進行的方向
QcK，反應逆向進行
【設計意圖】通過學生熟悉的鹵族元素與H2反應的程度大小與各反應平衡常數的比較，讓學生總結平衡常數K的大小與反應程度間的關系；通過定量計算，學會如何利用平衡常數判讀反應的程度和反應的方向；學會建立用平衡常數解決問題的模型。
3.化學平衡的移動
【學生活動】交流討論：平衡破壞的本質原因是什么？平衡移動的方向取決于什么？受哪些因素影響？
【師生總結】V正≠V逆，導致平衡破壞；平衡向哪個方向移動，取決于V正和V逆的相對大小；受到濃度、溫度、壓強的影響。
【學生活動】回憶總結：濃度、溫度、壓強對化學平衡移動是如何影響的，以N2 （g）+3H2 （g）？葑2NH3 （g）為例加以說明？
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【學生活動】根據上述討論的結果，你能否總結出有哪些途徑判斷平衡的移動？
反應特征（氣體系數、反應吸放熱）
【師生總結】外界因素變化移動方向
V正和V逆相對大小移動方向
宏觀物質的量的變化移動方向
Qc與K的大小移動方向
【教師歸納】
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【設計意圖】通過對具體平衡的討論，總結判斷移動方向的方法，并且可以通過“移動方向“這一橋梁尋找其他四個量之間的聯系，建立判斷平衡的模型。
（三）解決問題，檢驗模型
【學生活動】1.請分析以下幾個問題：
（1）可逆反應CO （g）+1/2O2 （g）？CO2 （g），T溫度下，各物質起始濃度如下，請判斷：
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（2）25℃時將0.1mol/L的CH3COOH溶液進行稀釋，CH3COOH的電離平衡何向移動？
原因？（請用電離平衡常數解釋）_____________
（3）把4.0×10-3mol/LHF溶液與4.0×10-4mol/LCaCl2溶液等體積混合，調節混合液pH為4.0（忽略混合液體積的變化），計算有無沉淀產生：______________
已知此溫度下α（HF）=0.4；Ksp（CaF2）=1.5×10-10。
【設計意圖】利用此題目訓練學生規范表達平衡常數，檢驗平衡常數的應用模型，把化學平衡常數的模型應用到電離平衡和沉淀溶解平衡。
【學生活動】2.設反應Fe （s）+CO2 （g）？葑FeO （s）+CO （g）的平衡常數為K，在不同溫度下K的值如下表所示：
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（1）此反應的化學平衡常數的表達式__________
（2）在1473K時，測得高爐中c（CO2）=0.25mol/L，c（CO）=1.25mol/L，在這種情況下該反應是否處于平衡狀態_______（填“是”或“否”），此時化學反應速率是V正_____V逆（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是_____________________。
（3）若改變上述體系的某個條件，達到新的平衡后，測得混合氣體中c（CO2）=0.2mol/Lc（CO）=1.3 mol/L，則改變的條件為___________。
（4）在保證CO2濃度不變的情況下，增大容器的體積，平衡___________（填字母）。
A.向正反應方向移動 B.向逆反應方向移動
C.不移動
作出此判斷的理由是___________
【設計意圖】利用此題目檢驗平衡移動的應用模型，學會多種途徑判斷平衡移動，并且會逆向判斷外界因素對平衡表達的影響。
（四）課堂總結，固化模型
【學生活動】質疑反思：結合例題、習題，說說你在本課中對平衡常數的表達、涵義，平衡移動的原理應用有哪些心得？有哪些困惑？
